初三常用化學反應方程式大合集來了！考生收藏！

【來源：易教網 更新時間：2025-08-08】

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2點燃2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2+ 3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO加熱Hg+ O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2+ O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2MnO22H2O+ O2↑（實驗室制氧氣原理2）

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+ O2↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2+ CuO加熱Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO加熱Cu + MgO

（1）碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C + O2點燃CO2

27．煤爐的中層：CO2+ C高溫2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2點燃2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO + CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca（OH）2+ CO2== CaCO3↓+ H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2點燃2CO2

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2+ 3H2O

39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2點燃2H2O

（1）金屬與氧氣反應：

40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2== 2Al2O3

（2）金屬單質 + 酸  鹽 + 氫氣 （置換反應）

44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2（SO4）3 +3 H2↑

48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金屬單質 + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽

52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2 + Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬  鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O

57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2（SO4）3+ 3H2O

58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O

59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O

（3）酸+堿鹽+水（中和反應）

60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca（OH）2== CaCl2+ 2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al（OH）3== AlCl3+ 3H2O

63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O

（4）酸+鹽另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl

2、堿的化學性質

（1）堿+非金屬氧化物鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空氣中變質：Ca（OH）2+ CO2== CaCO3↓+ H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+ SO2== CaSO3↓+ H2O

（2）堿+酸鹽+水（中和反應，方程式見上）

（3）堿+鹽另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+金屬單質-另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）鹽+酸另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）鹽+堿另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH

（4）鹽+鹽兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl