初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：理論性

【來源：易教網(wǎng) 更新時(shí)間：2024-05-29】

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：理論性

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

(1)化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:

(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。

b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)

c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字)時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固+液]

反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10

(如14的B或C)P111.圖6-10

(如14的B或C)

檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性

(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃�一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

物質(zhì)物理性質(zhì)

(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途

氧氣

(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①C+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

2、制飲料、化肥和純堿

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

*氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②還原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)